Virtual office jakarta atau kantor virtual sekarang sudah ada dimana-mana, termasuk di kota-kota besar di Indonesia. Misalnya saja virtual office di jakarta, virtual office di bandung, virtual office di semarang dan di beberapa kota besar lainnya. Lalu apa sebenarnya pengertian dari virtual office itu sendiri ?
http://forticeoffice.com/feature/virtualoffice.html
Pengertian Virtual Office
virtual office adalah sebuah "ruang kerja" yang berlokasi di dunia internet dengan kata lain tidak mempunyai kantor real, di mana seorang individu dapat menyelesaikan tugas-tugas yang diperlukan untuk melaksanakan bisnis profesional atau pribadi tanpa memiliki "fisik" lokasi usaha. Kantor virtual merupakan sebuah bentuk aplikasi layanan perkantoran dalam format virtual yang bekerja secara online, dengan begitu para karyawan untuk bekerja bisa dari lokasi manapun dengan menggunakan teknologi komputer seperti PC, laptop, ponsel dan akses internet tanpa harus datang ke kantor atau dengan kata lain pekerjaan bisa di remote.
Layanan Komunikasi Kantor Virtual
Resepsionis Jarak Jauh - Sebuah tim pekerja kantor virtual bekerja menggunakan teknologi Telepon Integrasi dengan perangkat lunak Komputer untuk menggantikan resepsionis tradisional.
Gedung Kantor Virtual - kantor virtual memberi Anda untuk memiliki kantor nyata di kota pilihan Anda, agar dapat digunakan untuk bertatap muka, rapat, pertemuan dengan karyawan lain atau relasi.
Layanan Jawab / call center beroperasi dari lokasi terpusat untuk tujuan menerima dan mengirimkan sejumlah besar permintaan melalui telepon. Layanan telepon kantor virtual menjembatani kesenjangan antara Anda dan klien.
Kotak suara adalah teknologi yang menyimpan pesan suara elektronik.
Asisten Virtual - Sebuah asisten virtual sering kali merupakan sekretaris bagi yang bekerja dari rumah, yang jarang bertemu atau bertatap muka dengan klien.
Layanan Ruang Kantor Virtual
Alamat Profesional - Sebuah bangunan bergengsi untuk digunakan sebagai alamat bisnis.
Alamat surat - Alamat profesional dapat digunakan untuk menerima, mengirim surat tanpa konotasi dari sebuah PO Box.
Resepsionis – Tenaga Resepsionis sebagai ”wakil” untuk menerima dan menandatangani paket atau dokumen.
Live Resepsionis Virtual - Sebuah layanan menjawab virtual adalah sebuah sistem otomatis dengan resepsionis virtual hidup. Ini jenis layanan dapat dinikmati tanpa membeli peralatan mahal.
Bisnis Meeting Space - Penggunaan ruang pertemuan sesuai dengan permintaan (per jam, harian atau mingguan) untuk melakukan pertemuan atau rapat.
Sebuah kantor layanan lengkap virtual akan menyediakan internet broadband, fax, fotokopi, printer, fitur telepon tingkat lanjut, conference call, video conferencing, lobi / ruang tunggu dan dapur.
Manfaat dari Virtual Office
Efesiensi waktu ; jelas dengan adanya kantor virtual / virtual office kita tidak terpaku bekerja di satu tempat dengan jam-jam tertentu, sehingga mengurangi waktu yang tidak begitu perlu seperti waktu untuk perjalanan menuju ke kantor, dan lain sebagainya.
Efisiensi tempat ; dengan virtual office anda tidak perlu memerlukan tempat untuk menjalankan bisnis anda, karena semuanya sudah tertata melalui virtual office.
Menghemat Biaya Pengeluaran ; yang jelas ini yang menjadi keunggulan dan manfaat yang sangat terasa bagi para pebisnis yang menjalankan bisnisnya melalui virtual office, karena dengan begitu kita bisa mengehemat biaya gedung (sewa/milik sendiri), maintentence, listrik, tranport dan biaya-biaya lain yang ada pada kantor konvensional yang real/nyata.
Rabu, 15 Juli 2015
Konfigurasi Elektron
Konfigurasi Elektron Lemari Asam adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom. Susunan elektron pada sebuah atom tidak sembarangan tetapi mengikuti pola atau rumus atau kaidah tertentu yang telah di tetapkan oleh para ahli kimia yang khusus mempelajari tentang konfigurasi elektron. Pada Ilmu Kimia, diterapkan tiga aturan dasar atau azas penting yang menjadi dasar penyusunan konfigurasi elektron suatu atom yaitu prinsip Aufbau, kaidah Hund dan larangan Pauli. Masing-masing prinsip ini menjelaskan tentang konfigurasi elektron yang mungkin terjadi pada suatu atom dengan peraturan-peraturan yang mengikat dan harus terpenuhi.
http://robust-chemical.com/lemari-asam-fume-hood-base-on-galvanized-steel-structure/
Konfigurasi elektron pertama kali muncul saat Niels Bohr, pada tahun 1923 mengajukan teori bahwa periodisitas pada sifat-sifat unsur kimia dapat dijelaskan oleh struktur elektronik atom yang bersangkutan. Teori ini didasarkan pada model atom Bohr. Pada saat itu, Bohr telah mencetuskan teori konfigurasi elektron yang memang sangat berbeda dengan yang ada sekarang.
Adapun ke 3 kaidah yang mengatur konfigurasi elektron adalah sebagai berikut :
Prinsip Aufbau
Kata Aufbau berasal dari bahasa Jerman yaitu "Aufbauen" yang berarti "membangun". Pada saat menuliskan konfigurasi elektron, maka sama dengan membangun elektron orbital yang tersusun dari atom-atom. Pada saat menulisnya, maka orbital akan terisi dengan elektron untuk menambah nomor atom. Prinsip Aufbau berasal dari asa larangan Pauli yang mengatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam sebuah atom dapat memiliki bilangan kuantum yang sama, karena harus "menumpuk" atau "membangun" ke tingkat energi yang lebih tinggi.
Penyimpangan Aturan Aufbau
Pada aturan Aufbau terdapat penyimpangan terhadap beberapa konfigurasi elektron atom-atom tertentu. Hal ini disebabkan karena berdasarkan kaidah kestabilan(orbital berisi setengah penuh atau penuh).
Kaidah Hund
Aturan ini dikemukakan oleh Friedrick Hund Tahun 1930. yang menyatakan “elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan”. Dengan kata lain
setiap orbital di subtingkat diisi elektron tunggal sebelum orbital diisi pasangan elektron. Semua elektron tunggal yang mengisi orbital akan mempunyai spin yang sama. Ketika menetapkan elektron dalam orbital, setiap elektron pertama akan mengisi semua orbital dengan energi yang sama (juga disebut sebagai degenerat) sebelum berpasangan dengan elektron lain dalam orbital setengah penuh. Atom pada keadaan dasar (ground state) cenderung memiliki banyak elektron yang tidak berpasangan.
Suatu orbital digambarkan dalam bentuk kotak, sedangkan elektron yang menghuni orbital digambarkan dengan dua anak panah yang berlawanan arah. Jika orbital hanya mengandung satu elektron, maka anak panah yang ditulis mengarah ke atas.
Larangan Pauli
Aturan ini dikemukakan oleh Wolfgang Pauli pada tahun 1926. Yang menyatakan “Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama”.
Larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dapat memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Dalam satu orbital maksimal dua elektron dapat ditemukan dan dua elektron harus memiliki spin yang berlawanan. Itu berarti satu elektron mempunyai spin ke atas (+½) dan yang lain akan mempunyai spin ke bawah (-½).
Tiga bilangan kuantum pertama adalah n=1, l=0, m=0. Hanya dua elektron yang sesuai, yang akan berupa s=-½ atau s =+½.
Penyederhanaan penulisan Konfigurasi Elektron
Penulisan konfigurasi elektron dapat disederhanakan dengan cara mengganti beberapa subkulit dengan atom-atom gas mulia(golongan VIIIA)
Golongan VIIIA
He 1s2
Ne 1s2 2s2 2p6
Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
dst.
http://robust-chemical.com/lemari-asam-fume-hood-base-on-galvanized-steel-structure/
Konfigurasi elektron pertama kali muncul saat Niels Bohr, pada tahun 1923 mengajukan teori bahwa periodisitas pada sifat-sifat unsur kimia dapat dijelaskan oleh struktur elektronik atom yang bersangkutan. Teori ini didasarkan pada model atom Bohr. Pada saat itu, Bohr telah mencetuskan teori konfigurasi elektron yang memang sangat berbeda dengan yang ada sekarang.
Adapun ke 3 kaidah yang mengatur konfigurasi elektron adalah sebagai berikut :
Prinsip Aufbau
Kata Aufbau berasal dari bahasa Jerman yaitu "Aufbauen" yang berarti "membangun". Pada saat menuliskan konfigurasi elektron, maka sama dengan membangun elektron orbital yang tersusun dari atom-atom. Pada saat menulisnya, maka orbital akan terisi dengan elektron untuk menambah nomor atom. Prinsip Aufbau berasal dari asa larangan Pauli yang mengatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam sebuah atom dapat memiliki bilangan kuantum yang sama, karena harus "menumpuk" atau "membangun" ke tingkat energi yang lebih tinggi.
Penyimpangan Aturan Aufbau
Pada aturan Aufbau terdapat penyimpangan terhadap beberapa konfigurasi elektron atom-atom tertentu. Hal ini disebabkan karena berdasarkan kaidah kestabilan(orbital berisi setengah penuh atau penuh).
Kaidah Hund
Aturan ini dikemukakan oleh Friedrick Hund Tahun 1930. yang menyatakan “elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan”. Dengan kata lain
setiap orbital di subtingkat diisi elektron tunggal sebelum orbital diisi pasangan elektron. Semua elektron tunggal yang mengisi orbital akan mempunyai spin yang sama. Ketika menetapkan elektron dalam orbital, setiap elektron pertama akan mengisi semua orbital dengan energi yang sama (juga disebut sebagai degenerat) sebelum berpasangan dengan elektron lain dalam orbital setengah penuh. Atom pada keadaan dasar (ground state) cenderung memiliki banyak elektron yang tidak berpasangan.
Suatu orbital digambarkan dalam bentuk kotak, sedangkan elektron yang menghuni orbital digambarkan dengan dua anak panah yang berlawanan arah. Jika orbital hanya mengandung satu elektron, maka anak panah yang ditulis mengarah ke atas.
Larangan Pauli
Aturan ini dikemukakan oleh Wolfgang Pauli pada tahun 1926. Yang menyatakan “Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama”.
Larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dapat memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Dalam satu orbital maksimal dua elektron dapat ditemukan dan dua elektron harus memiliki spin yang berlawanan. Itu berarti satu elektron mempunyai spin ke atas (+½) dan yang lain akan mempunyai spin ke bawah (-½).
Tiga bilangan kuantum pertama adalah n=1, l=0, m=0. Hanya dua elektron yang sesuai, yang akan berupa s=-½ atau s =+½.
Penyederhanaan penulisan Konfigurasi Elektron
Penulisan konfigurasi elektron dapat disederhanakan dengan cara mengganti beberapa subkulit dengan atom-atom gas mulia(golongan VIIIA)
Golongan VIIIA
He 1s2
Ne 1s2 2s2 2p6
Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
dst.
Jumat, 10 Juli 2015
Pengertian Industri dan Jenis Industri
Pengertian Industri peraturan lemari asam dan Jenis Industri | Apa itu industri? Istilah industri sering diidentikkan dengan semua kegiatan ekonomi manusia yang mengolah barang mentah atau bahan baku menjadi barang setengah jadi atau barang jadi. Dalam pengertian yang lebih luas, industri dapat diartikan sebagai semua kegiatan manusia dalam bidang ekonomi yang sifatnya produktif dan bersifat komersial untuk memenuhi kebutuhan hidup. Industri dalam pengertian luas dibedakan menjadi dua jenis, yaitu sebagai berikut:
Industri kecil, yaitu jenis industri rumah tangga.
- Industri primer, yaitu jenis industri yang langsung mengambil komoditas ekonomi dari alam tanpa proses pengolahan, seperti pertanian, pertambangan, dan kehutanan.
- Industri Sekunder, yaitu industri yang mengolah bahan mentah atau bahan baku menjadi barang setengah jadi atau barang jadi. Industri sekunder dinamakan pula industri manufaktur atau pabrik.
- Industri kecil, yaitu industri yang jumlah tenaga kerjanya kurang dari 10 orang. Pada umumnya, industri kecil merupakan bentuk industri rumah tangga.
- Industri sedang, yaitu industri yang jumlah tenaga kerjanya berkisar antara 10-299 orang.
- Industri besar, yaitu industri yang jumlah tenaga kerjanya lebih dari 300 orang.
- Jenis-jenis industri juga dikelompokkan oleh Departemen Perindustrian yang mengelompokkan jenis industri ke dalam empat kelompok utama, yaitu sebagai berikut:
- Industri kimia dasar, yaitu industri yang bahan baku atau olahannya menggunakan bahan-bahan kimia. Contohnya, industri semen, pupuk pestisida, kertas, bahan peledak, dan ban kendaraan.
- Industri mesin dan logam dasar, yaitu industri bahan dan produk dasar logam, perlengkapan pabrik, peralatan listrik, dan kendaraan bermotor.
Industri kecil, yaitu jenis industri rumah tangga.
Kamis, 09 Juli 2015
Cara Mengatasi Keracunan Bahan Kimia
Racun lemari asam murah dapat memasuki tubuh manusia dengan berbagai cara. Keracunan bukanlah hal yang dianggap remeh dikarenakan dapat mengakibatkan kematian jika tidak diangani dengan benar. Oleh karena itu cara mengatasi keracunan bahan kimia memang sudah seharusnya diketahui oleh seluruh praktisi di laboratorium. Bahaya dan keracunan bahan kimia dapat terjadi melalui:
http://robust-chemical.com/lemari-asam-fume-hood-based-on-wooden-structure/
Untuk menghindari terjadinya bahaya dan keracunan akibat penggunaan yang salah perlu dilakukan tindakan pencegahan sebagai berikut :
- Kontak dengan kulit
- Kontak dengan mata
- Tertelan
- Terhirup
http://robust-chemical.com/lemari-asam-fume-hood-based-on-wooden-structure/
- Cucilah bahan kimia yang masih kontak dengan tubuh (kulit, mata dan organ tubuh lainnya)
- Usahakan penderita keracunan tidak kedinginan.
- Jangan memberikan minuman beralkohol kepada penderita karena akan mempercepat penyerapan racun di dalam tubuh
- Jika sukar bernafas, bantu dengan pernafasan dari mulut ke mulut
- Segera bawa ke rumah sakit
- Cara mengatasi keracunan bahan kimia jika bahan racun masuk melalui mulut
- Berilah minum berupa air atau susu 2 hingga 4 gelas.
- Jika korban keracunan sedang dalam keadaan pingsan, jangan memasukkan sesuatu (berupa makanan/minuman) melalui mulutnya
- Masukkan jari telunjuk ke dalam mulut korban sambil menggerak-gerakkan jari di bagian pangkal lidah dengan tujuan agar si korban muntah
- Jangan melakukan poin di atas jika korban keracunan minyak tanah, bensin, alkali atau asam
- Berilah 1 sendok antidote dan segelas air hangat kepada korban
- Antidote itu dalam keadaan serbuk dan terbuat dari 2 bagian arang aktif, 1 bagian magnesium oksida dan 1 bagian asam tannat.
- Cucilah bagian tubuh yang terkena dengan air bersih sedikitnya selama 15 menit.
- Lepaskan pakaian yang terkena bahan kimia
- Jangan mengoleskan minyak, mentega atau pasta natrium bikarbonat, kecuali untuk keracunan yang lebih tinggi/tertentu lainnya
- Untuk keracunan bahan kimia berupa gas maka sebaiknya memberikan udara segar sebaik-baiknya. Dan untuk pencegahan keracunan bahan kimia berupa gas sebaiknya sejak awal menggunakan masker. Sebab gas berupa klorin, hidrogen sulfida, fosgen, hidrogen sianida adalah bahan kimia gas yang sangat beracun.
- Jadi, sebelum bekerja dengan bahan kimia, sebaiknya harus mengetahu lebih dahulu cara mengatasi keracunan bahan kimia tersebut untuk mengantisipasi hal-hal yang tidak diinginkan. Selain itu juga penting untuk mengetahui jenis jenis gas beracun
Untuk menghindari terjadinya bahaya dan keracunan akibat penggunaan yang salah perlu dilakukan tindakan pencegahan sebagai berikut :
- Sebelum digunakan, bacalah label kemasan dengan teliti mengenai cara penggunaan, cara penyimpanan dan peringatan resiko bahayanya.
- Gunakan sesuai dengan petunjuk pada label kemasan.
- Tutup rapat wadah kemasan dengan baik untuk menghindari tercecernya atau tumpahnya bahan.
- Jaga label pada kemasan tetap bersih agar dapat terbaca hingga bahan dalam kemasan habis.
- Jangan simpan kemasan bersama dengan bahan makan atau Minuman.
- Jangan simpan bahan kimia dan pestisida pada wadah makanan/minuman dan sebaliknya.
- Simpan kemasan pada tempat yang aman,tidak terjangkau anak-anak dan di tempat yang teduh dan kering.
- Simpan bahan yang mudah menguap pada ruangan dengan sirkulasi udara yang baik dan jauh dari sumber api.
- Cuci tangan dan muka secara benar dan sebersih mungkin setelah selesai menggunakan bahan kimia dan pestisida rumah tangga.
- Gunakan produk seperlunya, untuk pestisida rumah tangga ruangan dapat digunakan/dimasuki kembali 1 jam setelah penyemprotan.
Rabu, 01 Juli 2015
Jenis Macam Senyawa organik dalam Tubuh
Senyawa kimia lemari asam makhluk hidup yang dikenal sebagai senyawa organik karena hubungan mereka dengan organisme. Senyawa organik, yang merupakan senyawa yang terkait dengan proses kehidupan, adalah subyek kimia organik. Di antara berbagai jenis senyawa organik, empat kategori utama yang ditemukan dalam semua makhluk hidup: karbohidrat, lipid, protein, dan asam nukleat.
Karbohidrat
Hampir semua organisme menggunakan karbohidrat sebagai sumber energi. Selain itu, beberapa karbohidrat menjadi bahan struktural. Karbohidrat adalah molekul terdiri dari karbon, hidrogen, dan oksigen, rasio atom hidrogen atom oksigen adalah 2:1.
Karbohidrat sederhana, sering disebut sebagai gula, bisa menjadi monosakarida jika mereka terdiri dari molekul tunggal, atau disakarida jika mereka terdiri dari dua molekul. Monosakarida yang paling penting adalah glukosa, karbohidrat dengan rumus molekul C6H12O6. Glukosa adalah bentuk dasar dari bahan bakar pada makhluk hidup. Hal ini larut dan diangkut oleh cairan tubuh untuk semua sel, di mana ia dimetabolisme untuk melepaskan energi. Glukosa adalah bahan awal untuk respirasi sel, dan itu adalah produk utama fotosintesis.
Menunjukkan bahwa dalam sintesis sukrosa, sebuah molekul air yang dihasilkan. Oleh karena itu proses ini disebut dehidrasi a. Pembalikan dari proses ini adalah hidrolisis, sebuah proses di mana molekul dibagi dan unsur-unsur air ditambahkan.) Laktosa terdiri dari unit glukosa dan galaktosa
Karbohidrat kompleks yang dikenal sebagai polisakarida. Polisakarida dibentuk dengan menghubungkan monosakarida tak terhitung banyaknya. Di antara polisakarida yang paling penting adalah pati, yang terdiri dari ratusan atau ribuan unit glukosa terhubung satu sama lain. Pati melayani sebagai bentuk penyimpanan karbohidrat. Sebagian besar populasi manusia di dunia memenuhi kebutuhan energinya dengan pati beras, gandum, jagung, dan kentang.
Dua polisakarida penting lainnya adalah lemari asam murah glikogen dan selulosa. Glikogen juga terdiri dari ribuan unit glukosa, tetapi unit terikat dalam pola yang berbeda dibandingkan pati. Glikogen adalah bentuk di mana glukosa disimpan di hati manusia. Selulosa digunakan terutama sebagai karbohidrat struktural. Hal ini juga terdiri dari unit glukosa, tetapi unit tidak bisa dilepaskan satu sama lain kecuali dengan beberapa spesies organisme. Kayu terutama terdiri dari selulosa, seperti dinding sel tanaman. Kain katun dan kertas adalah produk selulosa komersial.
Lipid
Lipid adalah molekul organik yang terdiri dari karbon, hidrogen, dan atom oksigen. Rasio atom hidrogen atom oksigen jauh lebih tinggi dalam lipid daripada karbohidrat. Lipid termasuk steroid (bahan yang banyak terdiri hormon), lilin, dan lemak.
Sebuah molekul gliserol berisi tiga hidroksil (OH-) kelompok. Suatu asam lemak merupakan rantai panjang atom karbon (dari 4 sampai 24) dengan karboksil (COOH-) kelompok di salah satu ujungnya. Asam lemak dalam lemak mungkin semua sama atau mereka semua mungkin berbeda. Mereka terikat pada molekul gliserol oleh proses yang melibatkan penghilangan air.
Sebuah molekul lemak dibangun dengan menggabungkan molekul gliserol dengan tiga molekul asam lemak. (Dua jenuh dan satu asam lemak tak jenuh akan ditampilkan untuk perbandingan.) Molekul yang dibangun di bagian bawah.
Asam lemak tertentu memiliki satu atau lebih ikatan ganda dalam molekul mereka. Lemak yang mencakup molekul ini adalah lemak tak jenuh. Asam lemak lainnya tidak memiliki ikatan ganda. Lemak yang mencakup asam lemak adalah lemak jenuh. Dalam situasi kesehatan yang paling banyak manusia, konsumsi lemak tak jenuh lebih disukai untuk konsumsi lemak jenuh.
Lemak yang disimpan dalam sel biasanya membentuk tetesan minyak jelas disebut tetesan karena lemak tidak larut dalam air. Tanaman sering menyimpan lemak dalam biji mereka, dan lemak hewan di dalam penyimpanan besar, tetesan jelas dalam sel-sel dari jaringan adiposa. Lemak dalam jaringan adiposa mengandung energi lebih terkonsentrasi. Oleh karena, mereka melayani sebagai pasokan energi cadangan untuk organisme. Enzim lipase memecah lemak menjadi asam lemak dan gliserol dalam sistem pencernaan manusia.
Protein yang mengandung karbon, hidrogen, oksigen, dan atom nitrogen. Asam amino tertentu juga memiliki atom belerang, fosfor, atau elemen lain seperti besi atau tembaga.
Struktur dan kimia asam amino. Ketika dua asam amino tergabung dalam suatu dipeptida,-OH dari satu asam amino akan dihapus, dan-H yang kedua dihapus. Sebuah ikatan dipeptida (kanan) terbentuk untuk bergabung dengan asam amino bersama-sama.
memiliki kelompok amino (NH2-), kelompok karboksil (COOH-), dan kelompok atom yang disebut kelompok -R (di mana R singkatan dari radikal). Asam amino berbeda tergantung pada sifat kelompok -R, seperti yang ditunjukkan pada gambar tengah Gambar 3. Contoh asam amino alanin, valin, asam glutamat, triptofan, tirosin, dan histidin
Penghapusan molekul air menghubungkan asam amino untuk membentuk protein. Proses ini disebut sintesis dehidrasi, dan produk sampingan dari sintesis adalah air. Link ditempa antara asam amino adalah ikatan peptida, dan protein kecil yang sering disebut peptida.
Semua makhluk hidup tergantung pada protein untuk keberadaan mereka. Protein adalah molekul yang besar yang dibangun makhluk hidup. Protein tertentu dilarutkan atau disuspensikan dalam substansi berair dari sel, sementara yang lain yang dimasukkan ke dalam berbagai struktur sel. Protein juga ditemukan sebagai mendukung dan memperkuat material pada jaringan di luar sel. Tulang, tulang rawan, tendon, dan ligamen semua terdiri dari protein.
Salah satu penggunaan penting dari protein adalah dalam konstruksi enzim. Enzim mengkatalisis reaksi kimia yang terjadi dalam sel. Mereka tidak habis dalam reaksi, melainkan, mereka tetap tersedia untuk mengkatalisis reaksi berikutnya.
Setiap spesies memproduksi protein yang unik untuk spesies tersebut. Informasi untuk sintesis protein unik ini terletak di dalam inti sel. Yang disebut kode genetik menentukan urutan asam amino dalam protein. Oleh karena itu, kode genetik mengatur kimia yang terjadi dalam sel. Protein juga dapat berfungsi sebagai sumber cadangan energi bagi sel. Ketika gugus amino dihapus dari asam amino, sehingga senyawa yang kaya energi.
Asam nukleat
Seperti protein, asam nukleat adalah molekul yang sangat besar. Asam nukleat terdiri dari unit kecil yang disebut nukleotida. Setiap nukleotida berisi molekul karbohidrat, gugus fosfat, dan molekul nitrogen yang mengandung bahwa karena sifat-sifatnya adalah basa nitrogen.
Organisme hidup memiliki dua asam nukleat penting. Salah satu jenis adalah asam deoksiribonukleat, atau DNA. Yang lainnya adalah ribonucleic acid, atau RNA. DNA ditemukan terutama dalam inti sel, sedangkan RNA ditemukan di kedua inti sel dan sitoplasma, substansi semi-cair yang membentuk dasar dari sel.
DNA dan RNA berbeda satu sama lain dalam komponen mereka. DNA mengandung deoksiribosa karbohidrat, sedangkan RNA memiliki ribosa. Selain itu, DNA mengandung basa timin, sedangkan RNA memiliki urasil.
Karbohidrat
Hampir semua organisme menggunakan karbohidrat sebagai sumber energi. Selain itu, beberapa karbohidrat menjadi bahan struktural. Karbohidrat adalah molekul terdiri dari karbon, hidrogen, dan oksigen, rasio atom hidrogen atom oksigen adalah 2:1.
Karbohidrat sederhana, sering disebut sebagai gula, bisa menjadi monosakarida jika mereka terdiri dari molekul tunggal, atau disakarida jika mereka terdiri dari dua molekul. Monosakarida yang paling penting adalah glukosa, karbohidrat dengan rumus molekul C6H12O6. Glukosa adalah bentuk dasar dari bahan bakar pada makhluk hidup. Hal ini larut dan diangkut oleh cairan tubuh untuk semua sel, di mana ia dimetabolisme untuk melepaskan energi. Glukosa adalah bahan awal untuk respirasi sel, dan itu adalah produk utama fotosintesis.
Menunjukkan bahwa dalam sintesis sukrosa, sebuah molekul air yang dihasilkan. Oleh karena itu proses ini disebut dehidrasi a. Pembalikan dari proses ini adalah hidrolisis, sebuah proses di mana molekul dibagi dan unsur-unsur air ditambahkan.) Laktosa terdiri dari unit glukosa dan galaktosa
Karbohidrat kompleks yang dikenal sebagai polisakarida. Polisakarida dibentuk dengan menghubungkan monosakarida tak terhitung banyaknya. Di antara polisakarida yang paling penting adalah pati, yang terdiri dari ratusan atau ribuan unit glukosa terhubung satu sama lain. Pati melayani sebagai bentuk penyimpanan karbohidrat. Sebagian besar populasi manusia di dunia memenuhi kebutuhan energinya dengan pati beras, gandum, jagung, dan kentang.
Dua polisakarida penting lainnya adalah lemari asam murah glikogen dan selulosa. Glikogen juga terdiri dari ribuan unit glukosa, tetapi unit terikat dalam pola yang berbeda dibandingkan pati. Glikogen adalah bentuk di mana glukosa disimpan di hati manusia. Selulosa digunakan terutama sebagai karbohidrat struktural. Hal ini juga terdiri dari unit glukosa, tetapi unit tidak bisa dilepaskan satu sama lain kecuali dengan beberapa spesies organisme. Kayu terutama terdiri dari selulosa, seperti dinding sel tanaman. Kain katun dan kertas adalah produk selulosa komersial.
Lipid
Lipid adalah molekul organik yang terdiri dari karbon, hidrogen, dan atom oksigen. Rasio atom hidrogen atom oksigen jauh lebih tinggi dalam lipid daripada karbohidrat. Lipid termasuk steroid (bahan yang banyak terdiri hormon), lilin, dan lemak.
Sebuah molekul gliserol berisi tiga hidroksil (OH-) kelompok. Suatu asam lemak merupakan rantai panjang atom karbon (dari 4 sampai 24) dengan karboksil (COOH-) kelompok di salah satu ujungnya. Asam lemak dalam lemak mungkin semua sama atau mereka semua mungkin berbeda. Mereka terikat pada molekul gliserol oleh proses yang melibatkan penghilangan air.
Sebuah molekul lemak dibangun dengan menggabungkan molekul gliserol dengan tiga molekul asam lemak. (Dua jenuh dan satu asam lemak tak jenuh akan ditampilkan untuk perbandingan.) Molekul yang dibangun di bagian bawah.
Asam lemak tertentu memiliki satu atau lebih ikatan ganda dalam molekul mereka. Lemak yang mencakup molekul ini adalah lemak tak jenuh. Asam lemak lainnya tidak memiliki ikatan ganda. Lemak yang mencakup asam lemak adalah lemak jenuh. Dalam situasi kesehatan yang paling banyak manusia, konsumsi lemak tak jenuh lebih disukai untuk konsumsi lemak jenuh.
Lemak yang disimpan dalam sel biasanya membentuk tetesan minyak jelas disebut tetesan karena lemak tidak larut dalam air. Tanaman sering menyimpan lemak dalam biji mereka, dan lemak hewan di dalam penyimpanan besar, tetesan jelas dalam sel-sel dari jaringan adiposa. Lemak dalam jaringan adiposa mengandung energi lebih terkonsentrasi. Oleh karena, mereka melayani sebagai pasokan energi cadangan untuk organisme. Enzim lipase memecah lemak menjadi asam lemak dan gliserol dalam sistem pencernaan manusia.
Protein yang mengandung karbon, hidrogen, oksigen, dan atom nitrogen. Asam amino tertentu juga memiliki atom belerang, fosfor, atau elemen lain seperti besi atau tembaga.
Struktur dan kimia asam amino. Ketika dua asam amino tergabung dalam suatu dipeptida,-OH dari satu asam amino akan dihapus, dan-H yang kedua dihapus. Sebuah ikatan dipeptida (kanan) terbentuk untuk bergabung dengan asam amino bersama-sama.
memiliki kelompok amino (NH2-), kelompok karboksil (COOH-), dan kelompok atom yang disebut kelompok -R (di mana R singkatan dari radikal). Asam amino berbeda tergantung pada sifat kelompok -R, seperti yang ditunjukkan pada gambar tengah Gambar 3. Contoh asam amino alanin, valin, asam glutamat, triptofan, tirosin, dan histidin
Penghapusan molekul air menghubungkan asam amino untuk membentuk protein. Proses ini disebut sintesis dehidrasi, dan produk sampingan dari sintesis adalah air. Link ditempa antara asam amino adalah ikatan peptida, dan protein kecil yang sering disebut peptida.
Semua makhluk hidup tergantung pada protein untuk keberadaan mereka. Protein adalah molekul yang besar yang dibangun makhluk hidup. Protein tertentu dilarutkan atau disuspensikan dalam substansi berair dari sel, sementara yang lain yang dimasukkan ke dalam berbagai struktur sel. Protein juga ditemukan sebagai mendukung dan memperkuat material pada jaringan di luar sel. Tulang, tulang rawan, tendon, dan ligamen semua terdiri dari protein.
Salah satu penggunaan penting dari protein adalah dalam konstruksi enzim. Enzim mengkatalisis reaksi kimia yang terjadi dalam sel. Mereka tidak habis dalam reaksi, melainkan, mereka tetap tersedia untuk mengkatalisis reaksi berikutnya.
Setiap spesies memproduksi protein yang unik untuk spesies tersebut. Informasi untuk sintesis protein unik ini terletak di dalam inti sel. Yang disebut kode genetik menentukan urutan asam amino dalam protein. Oleh karena itu, kode genetik mengatur kimia yang terjadi dalam sel. Protein juga dapat berfungsi sebagai sumber cadangan energi bagi sel. Ketika gugus amino dihapus dari asam amino, sehingga senyawa yang kaya energi.
Asam nukleat
Seperti protein, asam nukleat adalah molekul yang sangat besar. Asam nukleat terdiri dari unit kecil yang disebut nukleotida. Setiap nukleotida berisi molekul karbohidrat, gugus fosfat, dan molekul nitrogen yang mengandung bahwa karena sifat-sifatnya adalah basa nitrogen.
Organisme hidup memiliki dua asam nukleat penting. Salah satu jenis adalah asam deoksiribonukleat, atau DNA. Yang lainnya adalah ribonucleic acid, atau RNA. DNA ditemukan terutama dalam inti sel, sedangkan RNA ditemukan di kedua inti sel dan sitoplasma, substansi semi-cair yang membentuk dasar dari sel.
DNA dan RNA berbeda satu sama lain dalam komponen mereka. DNA mengandung deoksiribosa karbohidrat, sedangkan RNA memiliki ribosa. Selain itu, DNA mengandung basa timin, sedangkan RNA memiliki urasil.
Langganan:
Postingan (Atom)